二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注.制备二氧化锰是一项有意义的工作.某研究性小组对此展开了系列研究.Ⅰ.用高锰酸钾制备资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O. K2MnO4易溶于水(1)实验室加热高锰酸钾制氧气.反应的化学方程式为 .将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤.洗涤.烘干即题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-11-28 00:18

高锰酸钾溶液：用高锰酸钾溶液浸泡蔬菜片刻，能杀菌消毒。 #生活技巧# #厨房烹饪技巧# #快速清洗蔬菜法#

二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ.用高锰酸钾制备

资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水

(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。

Ⅱ.用硫酸锰制备

(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ш.用废锂电池制备

资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:

请回答下列问题:

(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。

(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。

(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:

① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。

IV.用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:

(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式

(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。

2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰；变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2 【解析】(1) 根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器...

练习册系列答案

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

(1)交点P表示的含义是___

(2)t3℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为___，溶质的质量分数为___。

(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是___

(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出固体最多的物质是___。

t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等 75g 33.3% 降温结晶甲【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)交点P表示的含义是t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等。(2)t3℃时，甲物质溶解度是50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g＋25g＝75g，溶质的质量分数为×100％＝33.3%。(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，甲物质溶解度随温...

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向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）

A. 溶液总质量 B. 消耗锌粉的质量

C. 生成ZnCl2的质量 D. 生成H2的质量

A 【解析】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

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化学与日常生活密切相关。

（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH（填“＞”“＝”“＜”）______7，能使无色酚酞溶液变______色，加水后pH变（变“大”或“小”）_______。

（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，用它除铁锈的化学方程式为_____________，厨房清洁剂和洁厕灵混合会失效的原因是_______________。

> 红小 Fe2O3+6HCl====2FeCl3 +3H2O 酸碱会发生中和反应【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH＞7，能使无色酚酞溶液变红色，加水后，碱性变弱，pH变小；（2）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl = ...

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下列实验操作正确的是（）

A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释

C. 取下蒸发皿 D. 测定溶液pH

B 【解析】A. 称量固体，应遵循左物右码的原则，错误； B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，正确；C. 取下蒸发皿时应用坩埚钳，错误； D. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，错误。选B。

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(4)氧化铁中铁元素的化合价_________。

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将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...

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中学生应该有一定的安全意识。下列做法符合安全要求的是( )

A. 用甲醛溶液浸泡海鲜 B. 加油站内禁止接打手机

C. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

B 【解析】A、甲醛可以破坏蛋白质的结构，故不能用甲醛浸泡海鲜，错误； B、接打手机可能产生电火花，故加油站内禁止接打手机，正确； C、熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，错误； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，错误。故选B。

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“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下列物质在空气中充分燃烧，能生成类似于“霾”的物质的是

A. P B. S C. C D. H2

A 【解析】A、磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，类似于“霾”，正确；B、硫在空气中充分燃烧生成二氧化硫气体，错误；C、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，错误；D、氢气在空气中充分燃烧生成水，错误。故选A。

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