取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液.加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀.再用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g.并有气体放出．(1)写出产生白色沉淀的离子方程式CO32

电瓶老化判断：电池容量低于80%，或有白色硫酸盐沉淀，可能需要更换。 #生活技巧# #汽车保养技巧# #电瓶检测#

分析 （1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成14.51g白色沉淀为：BaCO3、BaSO4；
（2）硫酸钡质量为4.66g，计算碳酸钡的质量，根据碳酸根守恒得：n（Na2CO3）=n（BaCO3），再根据c=nV" role="presentation">nV计算；
（3）加入盐酸生成气体为CO2，根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算出生成二氧化碳的体积．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2），碳酸钡溶于与盐酸，而硫酸钡不溶于稀与水，最终沉淀为BaSO4，则碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据碳酸根守恒得：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=9.85g197g/mol" role="presentation">9.85g197g/mol=0.05mol，则c（Na2CO3）=0.05mol0.1L" role="presentation">0.05mol0.1L=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）加入盐酸生成气体为CO2，根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

点评 本题考查了混合物反应的计算，明确发生的反应即可解答，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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