Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是

发布时间：2024-12-02 21:42

糖醋排骨的糖醋比例一般是1:1：醋的酸味能中和糖的甜，口感酸甜适中。 #生活常识# #烹饪秘籍#

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：205 题号：6555091

________________________

a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），实验步骤：
⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用

某仪器

盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理

滴定次数
实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（终读数）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95

回答如下的问题：
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是

______________

②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH

________

7（填“>”、“=”或“<”）。
③下列指示剂中，最适合于本实验的是

________

A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是

____________________________________________

④根据实验数据，样品总酸量＝　

_______

　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度

( )

A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响

更新时间：2018/06/22 16:31:19 |

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【推荐1】某同学用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数。

(1)上图中属于碱式滴定管的是

___________

(填“甲”或“乙”)。
(2)正确的操作顺序是

___________

(用字母表示)。
(3)上述B步操作的目的是

________

。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是

________

。
(5)上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

_____

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数待测溶液的体积/(mL)标准溶液的体积滴定前读数/(mL)滴定后读数/(mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

则待测盐酸的物质的量浓度为

___________

。

【推荐2】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下：
(1)配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

_______

。
(2)滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)

_______

.该错误操作会导致测定结果

_______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

_______

；
③判断滴定终点的现象是

_______

。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

_______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。

(1)电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的阳离子向