“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取13

减少化学物质使用，采用生物或可降解的替代品，是绿色工业的一个重要原则。 #生活常识# #环保节能技巧# #绿色工业生产#

题型：计算题 难度：0.4 引用次数：289 题号：3076117

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=

。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为

g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。

更新时间：2016/11/28 12:49:26 |

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【推荐1】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物10.9g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题：

反应时间/mint1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g9.78.98.17.47.067.06

(1)在___________ 时间后，氯酸钾已经完全反应。
(2)生成氧气的质量为__________。
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少？(本小题需写出完整的计算过程)___________。

【推荐2】钢铁工业是国家的支柱产业之一。
（1）现有290t含四氧化三铁80%的磁铁矿石。这些矿石中含四氧化三铁的质量为______t。
（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
（3）查阅资料得知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些Fe3O4。某实验室用CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如下表，请回答相关问题。

物质COFe2O3FeFe3O4CO2反应前质量/g5.632000反应后质量/g005.6α8.8

表中α的值为

      

；容器内发生反应的化学方程式可表示为

               

。

【推荐3】（一）氯元素是在初高中化学学习过程中最重要的元素之一。
(1)实验室制氯气的反应如下，配平该化学反应方程式：

______

MnO2+

______

HCl（浓）

______

MnCl2+

______

Cl2↑+

______

H2O。
（二）现含有HCl和氯化铜的混合溶液50g，将160g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液分四次加入该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。

次数

1

2

3

4

加入氢氧化钠溶液的质量合计/g

50

80

120

160

生成的沉淀质量/g

1.225

4.9

9.8

9.8

(2)第四次加入氢氧化钠，溶液中的溶质有

______

；（填化学式）
(3)求混合溶液中氯化铜的质量为

______

；
(4)求混合溶液中HCl的质量分数（写出计算过程）。

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