已知25℃时，H2CO3、H2S、HClO的电离常数如下表H2CO3Ka1=4.2×10

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盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。

例如：25℃时：
 

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生产弱电解质的反应叫做水解反应。
与盐类水解有关：
(1)明矾的净水作用
(2)热碳酸钠溶液的洗涤力强
(3)制备氢氧化铁胶体
(4)氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
(5)蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
(6)焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
(7)配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
(8)泡沐灭火器的反应原理

四种重要的动态平衡的比较:

1、理解盐类水解的定义。
2、了解盐类水解的条件，能依据盐水解情况判断溶液的酸碱性。
3、掌握能发生水解的盐的类型。

能力要求：掌握
课时要求：120
考试频率：必考
分值比重：4

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