漂白粉在社会生活.工业生产中用途广泛.它除了具有漂白作用外.还能杀菌消毒．(1)漂白粉的主要成分为CaCl2.Ca(ClO)2.工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O．(2)漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效.写出该过程中发生的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.2HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO光照_" role="presentation">光照_ 2HCl+O2↑．
（3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O通电_" role="presentation">通电_2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△_" role="presentation">△_MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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分析 （1）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；
（3）工业制备氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到，实验室中是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成．

解答 解：（1）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，
故答案为：CaCl2，Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO光照_" role="presentation">光照_2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO光照_" role="presentation">光照_2HCl+O2↑；
（3）工业制备氯气是利用电解饱和食盐水的方法得到，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电_" role="presentation">通电_2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室中是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△_" role="presentation">△_MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O通电_" role="presentation">通电_2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（浓）△_" role="presentation">△_MnCl2+Cl2↑+2H2O．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质、氯气制备和漂白粉制备原理等知识点，主要是化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
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为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．

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