①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O (1)该生产工艺应在 (填“温度较高或“温度较低 )情况下进行, (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 , (3)在“反应液I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-12-23 10:20

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铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为

SO2、Fe3O4

，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为

32mol

．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+

（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式

O2+2H2O+4e-=4OH-，

．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时正极反应式为

2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-

．
用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

．

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O (1)该生产工艺应在 (填“温度较高 或“温度较低 )情况下进行, (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 , (3)在“反应液I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——