13．一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．(1)负极电极反应式为CO

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13．一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．

（1）负极电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为50%．

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11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+杂质
（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）

弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于bC．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONaD．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（　　）

A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-B．放电时OH-移向镍电极C．充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OD．充电时将碳电极与电源的正极相连

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8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

A．②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

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7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH-=2Cl-+2ClO-+H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-

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6．苹果酸是-种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果酸能使紫色的石蕊试液变红B．苹果酸能发生酯化反应C．与苹果酸是同一种物质D．1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应

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5．下列叙述正确的是（　　）

A．Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C．欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D．将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质

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4．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效

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