江西省新余市何家中学2019

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1、江西省新余市何家中学2019-2020学年高一化学上学期 期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl 和 HNO3 B. H2O 和 NH3C. CaF2和 CsClD. SiCl4和 CH4A略.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是柠檬电池A .铜片上发生反应：Cu - 2e- Ci2+ B .铁片是负极，其质量逐渐减小C.电流由铁片经导线流向铜片D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能BA、铁比铜活泼，因此铁作负极，故 A错误；B、铁比铜活泼，根据原电池的工作原理

2、， 铁作负极，电极反应式为 Fe-2e =Fe2+,铁的质量减小，故 B正确；C、根据原电池的 工作原理，电子从负极经导线流向正极，即从铁片经导线流向铜片，则电流的方向是从铜 片经导线流向铁片，故 C错误；D、此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装 置，故D错误。【点睛】本题易错点是选项 C,因为学生记住电子的移动方向，没有注意到题目是电流移动的方向，造成错选。.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是A用滴定管(精量仪器，读数保留到 0.01)取所用酸碱溶液的体积B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的

3、温度计用水洗净后才用来测 NaOH溶液的温度B略.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2 = 2H20。某极反应：2H2 +4OH- 4e-=4H2O 。下列说法不 正确的是A,氢气通入负极，氧气通入正极B .氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C.供电时的正极反应为 O2 + 2H2O+4e-=4OH-D.产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B.往含I和Cl的稀裕披中滴人AgNO溶液，沉淀的质量与加入AgNO溶液体积的关系如右图所小。则原浴放中c (I ) /0 V1丫2 VtAgNOj)c (Cl

4、)的比值为(V2V) /ViVi / V 2Vi / (V 2 Vi)V2 / V iC6.下列说法正确的是（）A.反应热就是反应中放出的能量B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.由C（石墨）-C金冈I石）AH=+1.9 kJ mo1可知，金刚石比石墨稳定D.在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值参考答案：B略.下列选项中，符合右图所示关系的是A.一定状况下，气体摩尔体积（y）与该气体的物质的量（x）的关系.铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量（y）与消耗氯气的物质的量（x）的关 系C,将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量（y）与消耗浓硫酸的物质的量（

5、x）的关系D. H2SO4溶液的物质的量浓度（y）与其质量分数（x）的关系略.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来， 下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程 度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物A.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体 A的 相对分子质量为（）A.46B.28C.44D.64A略. KI+5KIO 3+3H2s=3I2+3K2SO4+

6、3H2O,下列说法正确的是A.还原产物只有12,氧化产物只有K2SO4 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5: 4C. 3molH2s可还原 5mol 的 KIO3 D. 2.5molKIO 3发生反应，转移 25Na个 e-BA、反应中I元素化合价分别从1价、+5价变为0价，S元素化合价从2价变为+6价， 因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2s是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5: 4, B正确；C、根据电子得失守恒可知 3molH2s可还原5 前的KIO3, C错误；D 2.5molKIO 3发生反应，转移2.5mol

7、5=12.5mol电子，D错误，答案选 B。.可逆反应达到平衡的根本原因是()A.反应混合物中各组分的浓度相等B,正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等D略.已知一定温度时：2SO2 (g) +O2 (g).12SO3 (g).当生成2mol SO3时，放出热量 197kJ,在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热 量Q,则下列关系式中正确的是()A. Q=197 kJ B. Qv197M kJC. Q197 kJC【考点】化学反应的可逆性.【分析】2SO2 (g) +O2 (g) 12SO3 (g) 在上述条件下2mo

8、l SO2和1molO2完全反应 生成2molSO3气体放出热量为197kJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解 答.【解答】解：一定温度时：2SO2 (g) +O2 (g) =*2SO3 (g);在上述条件下 2mol SO2和1molO2,完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ,可逆反应中反应物不能完全反 应，故向密闭容器中通入 2molSO2和1molO2,参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol,故平衡时放出的热量小于197kJ,所以 QV197 kJ故选C.下列物质中属于电解质的是A. CuB. C2H50HC. NaClD. CO2. 下列各对原子序数的原子能以

9、共价键结合成化合物的是A 9和 11B 14和 17C 11 和 1D 12和 17.某些建筑材料中含有氯（Rn）,氢是放射性元素。222Rn 219Rrr 220 Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C.氯气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn 219R仆220Rn是三种同素异形体C二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）. 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特 殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应当反应转移0.2mol电子时

10、，生成气体在标况下的体积为 L,被还原的硫酸为 mol装置D中试管口放置的棉花浸有 NaOH浓溶液，其作用是;装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞 K,移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有气体产生，此时 B中由于气压增大引发的现象是 , B中应放置的溶液是 。A.水B,酸性KMnO4溶液C.浓澳水D.饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向

11、右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A B;能说明气体产物中有 CO2的实验现象是(1)2H2SO4(浓)+Cu/= CuSO4+SO2 T +2HO 2.240.1 (2)吸收多余的SO2(3)溶液倒流回长颈漏斗中(4)除去CO2中的SO2(5)CDFECD 第二个丙装置不褪色【分析】乙中生成白色沉淀(1)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解 答；(2)根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；(3)装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；(4)根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；(5)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化

12、碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化 碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】(1)装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)+Cu= CUSO4+SO2 T +2HO;反应中硫元素化合价从 +6 价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移 0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为 0.1mol ：22.4L/mol = 2.24L,根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol;(2)二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置 D中试管口 放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的 SO2,防止污染空气；

13、(3)装置B的作用是贮存多余的气体，则 B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫， 酸性高镒酸钾溶液和滨水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以 B中溶液应该是饱 和的亚硫酸氢钠溶液，答案选 D;当D处有明显的现象后，关闭旋塞 K,移去酒精灯，但 由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长 颈漏斗中。(4)由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO 4溶液的作用是除去 CO2中的SO2；(5)由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需 要检验二

14、氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 ACDFECDB ;能说明气体产物中有 CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白 色沉淀。、综合题(本题包括3个小题，共30分). (6分)亚氯酸钙Ca(ClO) 2和HCl反应可得较纯的C12,而在铁、钻盐催化下 生成Q。请写出这两个反应的化学反应方程式。Ca(ClO2)2 + 8 HCl = CaCl 2 + 4 Cl 2 + 4 H 2OCa(ClO2)2 = CaCl 2 + 2 O 2. (14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出 实验步骤，并说明每一步骤的目的 不必写化学方程式。0参考答案：1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。. (10分)下列框图中，已知 A、E、F、H是单质，其中只有 A是固体，其它都是气体,且H是

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