江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：课题2 怎样科学使用卫生清洁用品

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课题2　怎样科学使用卫生清洁用品

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2．认识外表活性剂的结构特点及去污原理,了解洗涤剂的重要性质。
3．了解消毒剂的
要点归纳
1．含氯消毒剂
氯气、漂白粉、84消毒液和ClO2是目前用途最广的一类消毒剂。消毒原理均是利用强氧化性，使菌体蛋白质被氧化变性而导致死亡。
(1)Cl2：具有强氧化性，有毒。
漂白、杀菌、消毒原理：Cl2＋H2O HClO＋HCl。
HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。
(2)漂白粉
①漂白粉的成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2；
②漂白杀菌原理：与空气中CO2和水蒸气反响生成HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
③制备：将Cl2通入消石灰中
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.
④保存：密封。
(3)84消毒液
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，呈碱性。NaClO具有强氧化性，能氧化菌体蛋白使之变性。
消毒原理：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
2．臭氧
臭氧是强氧化剂，杀菌消毒是利用其强氧化性，是众多消毒剂中氧化能力最强的一种。
3．过氧乙酸
(1)杀菌、消毒原理：过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。此外，过氧乙酸还可以改变细胞内的pH而损伤微生物。
(2)结构简式：
(3)性质：过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—〞而表现出强氧化性，其制取方法为：
纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。
即时应用
C．常温下Cl2与NaOH溶液反响的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．漂粉精长期露置于空气中会失效
解析：选A。臭氧有强氧化性，可杀死水中病菌，起消毒作用；活性炭有吸附作用，可除去水中异味及色素，起净化作用，故A错，B、C、D均正确。
题型1　洗涤剂的组成及去污原理
肥皂和洗衣粉是人们日常生活中常用的洗涤用品。试答复以下问题：
(1)硬水软化是指_________________________________。
假设用肥皂(主要成分是硬脂酸钠)洗衣服，水的硬度不能太大，其原因是
_________________________________。
题型探究权威预测
例1
(2)肥皂的去污原理是___________________________________________________________________________________________________，__________(填“能〞或“不能〞)用肥皂洗涤毛丝物，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)农业及城市生活污水中含磷，家用含磷洗衣粉就是污水中磷的一个重要来源。处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的选项是________。
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否无关紧要
【思路点拨】　解答此题注意以下几点：
(1)正确理解硬水软化的原理；
(2)正确理解肥皂的去污原理；
(3)正确分析洗涤剂的使用与环境问题。
【解析】　(1)硬水软化是指降低水中Ca2＋、Mg2＋，水中的Ca2＋、Mg2＋与硬脂酸根离子结合生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，造成肥皂的浪费。同时生成沉淀附着在衣服上，使衣服不易洗干净.
(2)高级脂肪酸钠能去污是由其结构决定的，它的十七碳的烷烃具有较强的亲油性，而—COONa又具有亲水性,当进行揉搓或振动时，在大量水中，高级脂肪酸钠就会把织物中的油污拔掉，从而到达去污效果。
(3)含磷废水的排放，会造成水体的富营养化从而使水藻等水生植物大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，会使水中鱼类等因缺氧而死亡，水会变质发臭。
【答案】　(1)降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度　硬脂酸钠与Ca2＋、Mg2＋反响，可生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁,使用肥皂

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