铁氧体法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+.并通过调节废水的pH.使生成物组成符合类似于铁氧体的复合氧化物.处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是A．x＝0.5.a＝10 B．x＝1.a＝5 C．x＝2.a＝10 D．x＝0.5.a＝8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2025-03-19 21:45

使用ABC法则，把任务分为A、B、C三类，A类是最重要的，B类次之，C类可稍后处理 #生活技巧# #组织技巧# #任务优先级#

（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

步骤③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．_________________________________。