第单元课题生活中常见的盐优化幻灯片.ppt

发布时间：2025-04-13 06:16

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第单元课题生活中常见的盐优化幻灯片优选第单元课题生活中常见的盐优化快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3碱:KOH、Mg(OH)2

盐:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐

原从水中来，

不敢水中行。

人人都要我，

无我食不成。

(打一物质)食盐一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：

(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法食盐的用途

氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-

和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体健康市场上的功能饮料海南省东方盐场晒盐一景食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)常见的盐用钡餐BaSO4观察肠内情况

五水硫酸铜晶体CuSO4

5H2O食盐NaClKNO3硝酸钾晶体粗盐提纯的步骤:溶解：过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热第二课时学习目标：

1、复分解反应的概念；

2、复分解反应发生的条件；

3、盐的化学性质；自学指导：1、找出工业上制取烧碱的方法；2、找出复分解反应的概念及发生的条件；3、总结盐的化学性质；名称俗称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO31、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材盐的化学性质实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O善思:碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物，即含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀这就是工业上制取烧碱的方法，用纯碱制烧碱

盐的化学性质：①盐（可溶）+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②盐+酸→新酸+新盐③盐（可溶）+碱（可溶→新碱+新盐④盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应类型吗？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解反应发生的条件：

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。注意：当碱和盐，盐和盐均可溶时，而且生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件：一、两种化合物互相交换成分二、反应物：无酸参加，必须可溶；三、生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。注意：三个条件必须同时满足！！！！物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。K_Na_NH4__NO33、盐酸盐中（—Cl）氯化银AgCl不可溶。、4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。5、碳酸盐（—CO3）多数不溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸。

这些你都记住了吗？Ｄ下列化学反应属复分解反应的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

课堂训练写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的

CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】

1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O总结：复分解反应类型

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）的检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。我国制碱工业的先驱——侯德榜

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+CBAB+CD→AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[

]

A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[

]

A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[

]

A．稀硫酸B．食盐水

C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]

A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是

.CCDANaOHNaCl

HCl。

学完本课你的收获是：了解了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，粗盐提纯的主要步骤。能识别复分解反应类型，了解了复分解反应发生的条件。3.知道了盐的化学性质。2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是()

课堂训练ADA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（）

课堂训练回顾与总结：复分解反应1.概念

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