燃料电池因其高效的能源利用率.悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液.其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH.下列说法正确的是( )A．在电池反应过程中.SO42

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分析 燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，则正极上氧气得到电子，负极上乙烯失去电子，阴离子向负极移动，该反应转移4e-，以此来解答．

解答 解：A．在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，故A错误；
B．正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，消耗了H+，导致pH变大，故B错误；
C．转移4mol e-，可以产生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，故C错误；
D．负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H+保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，负极反应为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查燃料电池，为高频考点，把握电池反应、反应中元素的化合价变化、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

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