次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，装置E中得到次氯

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次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，装置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

（1）图中，装置A是采用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

，装置A为

b

b

（填标号）。

（2）在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为

KMnO4＞MnO2＞Cl2

KMnO4＞MnO2＞Cl2

（用化学式表示）；利用足量KMnO4和MnO2制备等量的Cl2时，分别消耗HCl的质量之比m（KMnO4消耗的HCl）：m（MnO2消耗的HCl）=

4：5

4：5

。
（3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为

饱和食盐水

饱和食盐水

；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为

干燥气体

干燥气体

。
（4）在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收Cl2制备Cl2O，同时还生成NaCl和NaHCO3，则发生反应的化学方程式为

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

（不考虑水与Cl2O的反应）；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中Cl2发生反应的离子方程式为

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

。
（5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是

把D中生成的Cl2O排入装置E中

把D中生成的Cl2O排入装置E中

，同时通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解，保证实验安全。

【答案】MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；KMnO4＞MnO2＞Cl2；4：5；饱和食盐水；干燥气体；2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；把D中生成的Cl2O排入装置E中

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：3难度：0.5

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1．实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
熔点 沸点 状态 苯 5.51℃ 80.1  液体 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体 （1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是．
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是；分离硝基苯和苯的方法是．
（3）实验室制取少量硝基苯：
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②用水浴加热的优点是．

发布：2024/12/30 19:30:2组卷：49引用：2难度：0.5

2．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如图反应装置：
​
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空：
（1）仪器B的名称是 ；该实验所采用的加热方式优点是 ，液体X可能是 （选填编号）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为 。
（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是 。
（4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是 。
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（6）该样品中AlCl3的质量分数为 （保留3位有效数字）。
（7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是 （选填编号）。
a.称量样品时少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗
d.样品中含有少量Al（NO3）3杂质

发布：2024/12/30 16:0:2组卷：26引用：3难度：0.5

3．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
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分析并回答下列问题：
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（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是
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（4）装置E的作用
II．Na2S2O4 的性质】
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发布：2024/12/31 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5

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