16g硫跟32g氧气完全反应.生成 g二氧化硫.有16g硫在40g氧气中充分燃烧.则生成二氧化硫的质量 56g(填“＞ “＜ 或 “＝ ) 32 ? [解析]①根据S+O2SO2可知硫和氧气的质量比为32:32.故“16g硫跟16g氧气恰好完全反应 .生成二氧化硫的质量=参与反应的硫的质量+参与反应的氧气的质量=16g+16g=32g,②由题意可知“16g硫跟16g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

酸雨是由于空气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。 #生活知识# #科学#

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．

实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，产生氯化锌和氢气，反应一段时间后再称量．

实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量．数据见下表：

编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应前/g

4.8

112.6

118.4

反应后/g

8.0

112.4

118.4

(1)在实验I中，发生反应的化学方程式为__________，该反应中各物质的质量比为_______．（写最简整数比）

(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，请用质量守恒定律加以解释____________________．

(3)这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因_________________________．

(4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路_________________________

2Mg+O2 2MgO 3:2:5 反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小 化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。 实验1有O2参与反应，所以需要在密闭体系中进行反应 【解析】(1)在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，该反应中各物质的质量比为2×24:32:2×40=3:2:5；(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，原因...

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